题目内容
放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
| A．K2和K1的单位均为mol/L |
| B．K2＜K1 |
| C．c2（CO）=c2（H2O） |
| D．c1（CO）＞c2（CO） |
A、由化学平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，则平衡常数表达式K=
，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B正确；
C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；
故选BC．
| c(CO2)c(H2) |
| c(CO)c(H2O) |
B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故B正确；
C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误；
故选BC．
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