题目内容
2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是
| A．（1）=（2）=（3） | B．（1）=（2）>(3) |
| C．（1）>(2)＞(3) | D．（2）>(1)=(3) |
B
解析试题分析：铝粉的量为0.1mol，溶液的量为0.2mol，本题要注意过量的计算，由计算可知，铝粉与硫酸、烧碱反应，铝粉均反应完全，故产生氢气一样多，为0.15mol，而铝粉与盐酸反应时，铝粉过量，因此产生氢气的量为0.1mol，因此（1）=（2）>(3)。
考点：化学反应的计算。
练习册系列答案
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下列各项中表达正确的（ ）
A．F-的结构示意图： |
B．CO2的分子模型示意图为： |
C．NaCl的电子式为： |
D．N2的结构式为： |
如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2．O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2．O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2．O2的体积比最接近于 （ ）
①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2
| A．①② | B．②④ | C．③④ | D．①③ |
某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L－1(标准状况)，该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是
| A．CH4、C2H4 | B．C2H6、C2H4 | C．CH4、C4H8 | D．CH4、C3H6 |
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是：
| A．体积相等时密度相等 | B．原子数相等时具有的中子数相等 |
| C．体积相等时具有的电子数相等 | D．质量相等时具有的质子数相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
| A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L |
| B．25oC，1．01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| C．在常温常压下，11．2LCl2含有的分子数为0．5NA |
| D．标准状况下，11．2LH2O含有的分子数为0．5NA |
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A．所用NaOH已经潮解 |
| B．向容量瓶中加水未到刻度线 |
| C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7．1克。另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2．24L（标准状况）H2。则该混合物的组成不可能是
①Cu，Al ②Mg，Fe ③Zn，Al ④Mg，Zn
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
| B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA |
| D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA |