题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体的质量为10.6g
C.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 
×NA
D.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】解：A、含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L，故A错误；B、含有0.1NA个CO32﹣的Na2CO3固体，得到碳酸钠物质的量为0.1mol，所以质量=0.1mol×106g/mol=10.6g，，故B正确；
C、标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物物质的量= 
= 
，所含原子数= 
，故C错误；
D、标准状况下CCl4是液体，故D错误；
故选B．
【题目】表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题： 
（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ， 与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 ．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为 ． ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）． 
（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.1 |
①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜ ．
②推测电负性值与原子半径关系是 ．
③试推断：AlBr3中化学键类型是 ．
【题目】硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050molL﹣1 ， 15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是 ．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 ．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．
