题目内容

已知反应：下列结论正确的是
[     ]
①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol
A．碳的燃烧热大于110．5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量
A
练习册系列答案
相关题目
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
【假设与猜想】
（1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
（2）
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
．
作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理
．
（3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
（4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
【实验准备】
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
8%
8%
；
第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
0.5mol/L
0.5mol/L
．（数字取小数后一位）
问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
【实验现象】
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 现  象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 现  象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
（mol?L-1）		 温度 现象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
问题3：上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%
；
问题4：通过表3得出的结论是
该配合物反应是吸热反应
该配合物反应是吸热反应
．
配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
[假设与猜想]
1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
2、
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
．
3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
[实验准备]
（1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
（2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
（托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
；
表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
表3、不同温度对配合物形成的影响
编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 温度 现象
① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
问题2：上表中b=
0.8
0.8
mol/L，e=
1.0
1.0
mol/L；
问题3：通过表3得出的结论是
温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
；
问题4：上述反应根据的原理是
勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
．
（2007?淄博三模）某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图1所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）已知1mol NO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量46kJ，写出该反应的热化学方程式
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
．
该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
AD
AD
．
A．降低温度    B．升高温度    C．减小压强    D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
颜色变浅
颜色变浅
．
（4）装置C中浓H2SO4的作用是
吸收多余的NH3
吸收多余的NH3
．
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
加热浓氨水制取NH3
加热浓氨水制取NH3
．
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图2所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是
气球膨胀
气球膨胀
，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
（2008?开封一模）t℃时，将2mol N2和1mol H2通入体积为2L的恒温容密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．请填写下列空白：
（1）从反应开始至达到化学平衡，生成NH3的平均反应速率为
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
；平衡时N2转化率为
5%
5%
．
（2）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
ABE
ABE
．
A．容器内压强不再发生变化
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
E．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
F．容器内气体的密度不再发生变化
（3）反应达平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动，并能提高N2转化率的是：
BD
BD

A．向容器中通入少量N2
B．向容器中通入少量H2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和N2、H2、NH3都不发生反应）
（4）维持上述恒温恒容条件步变，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反应向逆方向进行，平衡时NH3的物质的量仍然为0.2mol，则c的取值范围是
0.2＜C≤
2
3
0.2＜C≤
2
3
．
（5）保持温度不变，使体积缩小为原来的一半，则N2的体积分数
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）．请通过计算证明你的结论．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
1.9-x
2.8-2x
-
1.9
2.8
=
x
28(2.8-2x)
，因x≤0.35，所以
x
28(2.8-2x)
＞O
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
原平衡 1.9 0.7 0.2
转化x3x2x
新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x
W（N2后）-W（N2前）=
1.9-x
2.8-2x
-
1.9
2.8
=
x
28(2.8-2x)
，因x≤0.35，所以
x
28(2.8-2x)
＞O
．
（2013?闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
C(H2)?C(CO)
C(H2O)
，它所对应反应的化学方程式是
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH
浓度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
①该时间段内反应速率v（H2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
正向
正向
（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
BC
BC
．
 反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．

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