题目内容
15．下列有关SO2说法中不正确的是（ ）| A． | 被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 | |
| B． | 在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入8%过氧化氢溶液有白色沉淀 | |
| C． | 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 | |
| D． | 二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 |
分析 A、石灰石粉末的成分为碳酸钙，作用是和酸反应；
B、从酸性强弱，和二氧化硫的还原性与过氧化氢的氧化性分析，过氧化氢可以优惠二氧化硫为硫酸；
C、同种元素间相邻价态不发生氧化还原反应；
D、二氧化硫的漂白性具有不稳定和选择性．
解答 解：A、被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，可以与酸雨中的酸反应，减轻了酸雨的危害，故A正确；
B、在BaC12溶液中通入SO2气体，不发生反应，滴入过氧化氢会把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故B正确；
C、二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，因为二氧化硫不与浓硫酸反应，利用的是同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，不能说明二氧化硫无还原性，故C错误；
D、二氧化硫与水结合为亚硫酸能与有机色素结合为不稳定的无色物质，能漂白某些物质，加热恢复原来颜色，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了酸雨的处理，二氧化硫的还原性、漂白性等化学性质，氧化还原反应的发生条件，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．
（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
（2）仪器E的名称是酸式滴定管；
（3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| Na2S2O3溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 20.01 | 20.02 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢 | |
| B． | 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质 | |
| C． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶 | |
| D． | Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂 |
3．240mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（ ）
| A． | +2 | B． | +4 | C． | +5 | D． | +3 |
10．一定温度下，wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重wg，符合此要求的是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH ⑥C6H12O6 ⑦C12H22O11．
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH ⑥C6H12O6 ⑦C12H22O11．
| A． | 全部 | B． | 仅④⑤ | C． | 仅①②③ | D． | 除⑤⑦外 |
20．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A． | 与X在同一周期的另一元素原子只有一种核素 | |
| B． | Y是一种很活泼的金属元素 | |
| C． | Z在空气中燃烧可生成最高价氧化物 | |
| D． | Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
7．下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能与烧碱反应的是（ ）
①MgCl2 ②NaHCO3 ③（NH4）2S ④Al（OH）3．
①MgCl2 ②NaHCO3 ③（NH4）2S ④Al（OH）3．
| A． | 只有④ | B． | 除①外 | C． | 除①③ | D． | 全部都可以 |
4．现有300mL 1.6mol•L-1硝酸铜溶液，若从该溶液中取出10mL溶液，则下列有关这10mL溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是1.6mol•L-1 | |
| B． | 取出的10mL溶液中Cu2+的物质的量浓度是0.16mol•L-1 | |
| C． | 取出的10mL溶液中硝酸铜的物质的量浓度是0.8mol•L-1 | |
| D． | 取出的10mL溶液中NO3-的物质的量浓度是1.6mol•L-1 |