Question

【题目】按要求完成下列各题：

(1)画出Li2O的电子式________________________

(2)用电子式表示CO2分子的形成过程_________________________________________

(3)画出N2分子的结构式_________________

(4)写出全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应的离子方程式__________

(5)第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，写出其化学反应方程式_____________

(6)如图是元素周期表的一个方格 ，其中19.00的意义是___________

Answer 1

【答案】 NN H++HSO3－＝SO2↑+H2O NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4] F元素的相对原子质量

【解析】

(1)Li2O是离子化合物，含有离子键，电子式为；

(2)CO2分子是共价化合物，含有极性键，其形成过程为；

(3)氮气分子中含有氮氮三键，结构式为NN；

(4)全部是由H、O、S、K四种元素形成的两种盐相互反应，这说明是硫酸氢钾和亚硫酸氢钾，二者反应的离子方程式为H++HSO3－＝SO2↑+H2O；

(5)第3周期的两种金属氧化物对应的水化物间能相互发生反应，说明含有两性氢氧化物，因此只能是氢氧化钠和氢氧化铝，反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]；

(6)根据方格可判断其中19.00表示F元素的相对原子质量。