题目内容
【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
(1)写出B、C、E元素的名称B___、C___、E___。
(2)请写出含C质量分数最高的化合物的化学式：______ 。
(3)A、C、D、F四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐的化学式分别为______、______。
(4)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为________________________。
(5)向含有a molE离子的氯化物溶液中加入含b molD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_______________________________ 。
①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0⑥(4a-b)mol
【答案】氮 氧 铝 H2O2 NaHSO3 NaHSO4 HS-+OH-=S2-+H2O ②
【解析】
A、B、C、D、E、F是短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，F原子有3个电子层，最外层电子数为6，故F为S元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为O元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知E为Al元素，据此分析解答。
根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Al元素，F为S元素。
(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝，故答案为：氮；氧；铝；
(2) C为O元素，含O质量分数最高的化合物为过氧化氢，化学式为H2O2，故答案为：H2O2；
(3)H、O、N、S四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4，故答案为：NaHSO3；NaHSO4；
(4)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS-，乙为OH-，则甲与乙反应的离子方程式为：HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
(5)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，可能发生的反应有①AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl。
当a∶b≥1∶3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或
mol，氯化铝过量时，得到沉淀小于amol，可能为
mol；
当a∶b≤1∶4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；
当1∶3＜a∶b＜1∶4时，发生反应①②，则：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
xmol 3xmol xmol，
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl，
(a-x)mol 4(a-x)mol
则3xmol+4(a-x)mol=b，解得x=(4a-b)，即沉淀为(4a-b)mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为mol；
由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，
综上分析可知，沉淀可能为①a mol、③mol、④mol、⑤0、⑥(4a-b)mol，不可能为②b mol，故答案为：②。
