题目内容
（2009?海南）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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（2）反应②的离子方程式为
6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑或 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑或 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
5.6×10-4mol/L
5.6×10-4mol/L
．分析：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，结合元素化合物的性质和题目要求可解答该题．
解答：解：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，
则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反应②是KI、KClO3与浓盐酸的反应，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
反应的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，
故答案为：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）实验室制取氧气的化学反应还有：2H2O2
2H2O+O2↑、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑、2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）根据题意，沉淀必是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
=2.8×10-4 （mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L．
故答案为：5.6×10-4mol/L．
则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
（1）由以上分析可知B是MnO2，A是HCl，C是Cl2．发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl
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故答案为：MnO2+4HCl
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（2）反应②是KI、KClO3与浓盐酸的反应，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
反应的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O，
故答案为：6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（3）实验室制取氧气的化学反应还有：2H2O2
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故答案为：2H2O2
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（4）根据题意，沉淀必是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
| 7.0×10-9 |
| (5×10-3)2 |
故答案为：5.6×10-4mol/L．
点评：本题考查元素化合物的推断，题目难度中等，本题涉及氧化还原反应原理、溶度积等的计算具有一定的综合性，注意根据物质的特性作为该推断题的突破口．
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