题目内容
（2009?海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题．
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）
．
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是
有挥发性（或易升华）
有挥发性（或易升华）
，残留物应该具有的性质是受热不挥发，且具有较高的热稳定性
受热不挥发，且具有较高的热稳定性
；（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是
HNO3
HNO3
，有关反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）
；（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）
分析：（1）用加热的方法分离受热稳定和受热不稳点的物质；
（2）金属银和金属铜可以和硝酸反应但硝酸和金属金却不反应；
（3）二氧化硅和盐酸不反应，氧化铝和氧化铁可以溶解于盐酸中得到其氯化物，氯化铁可以和过量的强碱反应生成沉淀氢氧化铁，受热分解为氧化铁．
（2）金属银和金属铜可以和硝酸反应但硝酸和金属金却不反应；
（3）二氧化硅和盐酸不反应，氧化铝和氧化铁可以溶解于盐酸中得到其氯化物，氯化铁可以和过量的强碱反应生成沉淀氢氧化铁，受热分解为氧化铁．
解答：解：（1）用加热的方法分离受热稳定和受热不稳点的物质，要保留的物质受热稳定而杂质受热易分解，故答案为：有挥发性（或易升华）；受热不挥发，且具有较高的热稳定性；
（2）金属银和金属铜可以和硝酸反应，而Au不反应，方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O），故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）；
（3）混合物中，二氧化硅和盐酸不反应，可以先加入盐酸将二氧化硅分离出来，氧化铝和氧化铁可以溶解于盐酸中得到氯化铁和氯化铝的混合物，加入过量的氢氧化钠，氯化铁可以和过量的强碱反应生成沉淀氢氧化铁，而氯化铝则转化为可溶的偏铝酸钠，过滤可以得到氢氧化铁，将之受热分解即为氧化铁，即，故答案为：．
（2）金属银和金属铜可以和硝酸反应，而Au不反应，方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O），故答案为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O（或Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑H2O）；
（3）混合物中，二氧化硅和盐酸不反应，可以先加入盐酸将二氧化硅分离出来，氧化铝和氧化铁可以溶解于盐酸中得到氯化铁和氯化铝的混合物，加入过量的氢氧化钠，氯化铁可以和过量的强碱反应生成沉淀氢氧化铁，而氯化铝则转化为可溶的偏铝酸钠，过滤可以得到氢氧化铁，将之受热分解即为氧化铁，即
，故答案为：．点评：物质的分离提纯和鉴定是化学的难重点，也是考试的热点之一，了解物质的物性质，掌握常见离子的检验方法，是解题的关键．
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