题目内容

X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构．由此可知

[　　]

A．

X元素的原子半径大于Y元素的原子半径

B．

X元素的电负性大于Y元素的电负性

C．

X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

D．

X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能

答案：B
练习册系列答案
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（2013?泸州一模）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题
 族 ⅠA    0
 周期
 1  ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  
 2        ②  ③  ④  ⑤  
 3  ⑥    ⑦        ⑧  
（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为
；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+
（用离子符号表示）．
（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的．若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4：1通入含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O
．
（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2O
．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
②N→⑦的单质反应的化学方程式为
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 电解 
.
 
4Al+3O2↑
．
③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（2009?茂名一模）X、Y、Z、W为四种短期周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）

X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是：

   A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径

   B．X元素的电负性大于Y元素的电负性

   C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

   D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能

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