X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构.下列说法正确的是: A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径 B．X元素的电负性大于Y元素的电负性 C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性 D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是：

A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径

B．X元素的电负性大于Y元素的电负性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能

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；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为

离子键、共价键

，该物质属于

离子化合物

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是

H₂O

（写化学式）．
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最

（2011?石景山区一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

2Al₂O₃

2Al₂O₃

；
②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为

C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至

溶液PH=7

．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式

3SO₂↑+2H₂O

3SO₂↑+2H₂O

_，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为

C₂H₆或N₂H₄

（任写一个即可）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是

NaNO₂

．

X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构．由此可知
[　　]
A．	X元素的原子半径大于Y元素的原子半径
B．	X元素的电负性大于Y元素的电负性
C．	X原子的氧化性小于Y原子的氧化性
D．	X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的主族元素，G的原子序数小于36；其中七种原子的原子半径按A、D、C、B、E、G、F依次增大，且C、E、G同主族；元素A的原子既能与C元素的原子形成10电子的阳离子微粒甲，也能与C元素的原子形成10电子的阴离子微粒乙，甲与乙相互反应可生成一种10电子微粒丙。B是形成化合物最多的元素；F元素形成的简单阳离子F⁺和D元素形成的一种分子丁都是18电子微粒。试回答下列问题:

(1)写出甲与乙反应的化学方程式:__________________________________________；

(2)写出C、D、F的简单离子符号并按半径由大到小排列:___________________________；

(3)B与E形成的化合物BE₂是_________________________(填空间构型)型分子，用电子式表示BE₂的形成过程:_____________________________________________；

(4)写出C、E、G最低价氢化物的化学式并按熔点由低到高排列:______________________；

(5)写出丁与丙反应的化学方程式:__________________________________________。

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