题目内容

两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1
设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为1mol、2mol，则：
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
2
3
mol 1mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
23
4
3
mol 2mol
则第一份与第二份铝屑的质量比为：（
2
3
mol×27g/mol）：（
4
3
mol×27g/mol）=1：2，
故选B．
练习册系列答案
相关题目
若100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1NaOH溶液（  ）
A．130mLB．100mLC．90mLD．50mL
回答如下几个问题
(1)近期发现不需要外加能源、节约水源而能除去废水中的卤代烷(有碍于人类健康)的方法：把铁放在含卤代烷的废水中，经一段时间后卤代烷“消失”。例如废水中的一氯乙烷经14.9d后就检不出来了。目前认为反应中卤代烷(RCH2X)是氧化剂。写出反应式并说明(按原子)得失电子的关系。
(2) 电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—Na3AlF6制铝节省电能约30%。为什么现仍用后一种方法制铝？
(3) NH4NO3热分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反应的方程式及反应热分别为：
NH4NO3 = N2O + 2H2O + 0.53 kJ/g NH4NO3        …………(1)
NH4NO3 = N2 + 1/2 O2 + 2H2O + 1.47 kJ/g NH4NO3  ………(2)
3n NH4NO3 + (CH2)n =" 3n" N2 + 7n H2O + n CO2
+ 4.29n kJ/g NH4NO3 ……(3)
试问：由以上三个热化学方程式可得出哪些新的热化学方程式?
(4) 参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。
在2只盛有100mL 1mol/L盐酸的烧杯中，分别加入ag碳酸镁、bg小苏打，反应完全后，两烧杯中的溶液质量仍相等，则a与b的关系中正确的是　　 [　　　 ]
A．a＝b＞4.2gB．a＞b＞6.2gC．a＝6.2g，b＝8.4gD．a＝b＜4.2g
若1．8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（   ）
A．AlB．MgC．FeD．Zn
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：______，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：______．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的______，反应的离子方程式为______．
（4）将5.4gAl投入200.0mL2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为______．
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液．
下列实验现象描述不正确的是（　　）
选项实验现象
A在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但并不滴落，好像有一层膜兜着
B氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾
C往蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
D将红色石蕊试纸靠近氨气红色石蕊试纸会变蓝色
A．AB．BC．CD．D
对下列实验过程中所产生的部分现象的描述，肯定错误的是（　　）
A．氧化铁粉末和铝粉在常温下混合便会发生铝热反应，有熔融物生成
B．Cu片投入浓硝酸溶液中反应后，溶液呈现蓝绿色
C．NH3催化氧化生成的NO与空气接触后变为红棕色气体
D．氨气的喷泉试验中，滴有酚酞的水溶液经导管进入烧瓶中会形成红色的喷泉
下列叙述中正确的是(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

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