Question

【题目】完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：H2SO4：；NH4NO3： ．
（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
氧化剂： ， 被氧化的元素：；盐酸体现的性质是： ．
（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2 ， 写出化学反应方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4=2H++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣
（2）1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和还原性
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】解：（1）硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子；硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式分别为H2SO4=2H++SO42﹣、NH4NO3=NH4++NO3﹣ ， 所以答案是：H2SO4=2H++SO42﹣；NH4NO3=NH4++NO3﹣；（2）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，Cl元素化合价升高，被氧化，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为 ，盐酸体现酸性和还原性，所以答案是：1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和还原性；（3）电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时生成NaOH，电池反应式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑．