生活中的下列物质.属于氧化物的是( )A．水B．食盐C．纯碱D．酒精题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．生活中的下列物质，属于氧化物的是（　　）

A．

水

B．

食盐

C．

纯碱

D．

酒精

分析根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．

解答解：A、水中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A正确；
B、食盐中没有氧元素，不属于氧化物，故B错；
C、纯碱中含有钠、碳、氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、酒精中含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物组成，故D错误．
故选A．

点评本题考查氧化物的识别，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备，题目较简单．

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1．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是CDE；
A．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化；
B．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互为等电子体；
C．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高；
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子；
E．已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．

2．下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^-、SiO₃^2-
	B．	在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中：Na⁺、K⁺、Cr₂O₇^2-、S^2-
	C．	在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Ca²⁺
	D．	在0.1mol/L的硝酸溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、K⁺

19．氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根据价电子构型铬位于周期表中的d区．与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号）
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③（填序号），CS₂分子的空间构型是直线形．

6．A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．已知A是形成化合物种类最多的元素，C、E能形成CE型化合物．已知E的单质为黄绿色气体，F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
（1）写出各元素名称：碳、氧、钠、硫、氯
（2）A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：（用化学式填空，下同）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃
（3）比较A、B气态氧化物的稳定性：CH₄＜H₂O
（4）比较D、E氢化物的还原性：H₂S＞HCl．

16．有一透明溶液甲，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，现取该溶液实验如表：

实验步骤	实验现象
①取少量甲溶液，滴加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量甲溶液，滴加Ba（NO₃）₂溶液	溶液无明显变化
③取②中实验后的溶液，滴加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
④取少量甲溶液，滴加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是HCO₃^-，能说明这一实验事实的离子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O
（2）实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在I^-离子
（3）欲确定的离子中肯定存在的是Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．
（4）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是C
A．蒸发 B．过滤C．焰色反应 D．渗析．

3．尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．已知尿素的结构式为

．另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．请回答下列问题：
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）尿素分子中N原子的杂化方式是sp³．三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO₃^-空间构型是平面三角形．
（3）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe（CO）_x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示．

则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，密度为b g•cm-3，则铁原子的摩尔质量为$\frac{1}{2}b×（\frac{4\sqrt{3}}{3}r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}$/mol．（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）

20．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．下列行为不符合这一要求的是（　　）

	A．	大力建设火力发电站，充分利用我国煤资源丰富的国情特点
	B．	发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
	C．	推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
	D．	推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

1．锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）₂用于磨拉石的提纯，Sr（NO₃）₂用于烟火装置，SrCl₂用于修补牙齿等．
（1）锶（Sr）位于周期表的第五周期，第ⅡA族，过氧化锶（SrO₂）中锶元素的化合价为+2．
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式Sr+2H₂O=Sr（OH）₂+H₂↑
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在③中（填序号）
①水②酒精③煤油
（4）锶的性质与钙类似．已知：CaCl₂易溶于水，CaF₂难溶于水．请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr²⁺+2F^-=SrF₂↓．
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO₄和C粉的混合物，若2molSrSO₄完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体．该反应的化学方程式：SrSO₄+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（6）在t℃时，某Sr（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol•L^-1 c（OH^-）=10^-bmol•L^-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	Sr（OH）₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为4（用数字填空）．