题目内容
11.生活中的下列物质,属于氧化物的是( )A. | 水 | B. | 食盐 | C. | 纯碱 | D. | 酒精 |
分析 根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素.
解答 解:A、水中有两种元素,其一为氧元素,属于氧化物,故A正确;
B、食盐中没有氧元素,不属于氧化物,故B错;
C、纯碱中含有钠、碳、氧元素,不属于氧化物,故C错误;
D、酒精中含有碳、氢、氧三种元素,不符合氧化物组成,故D错误.
故选A.
点评 本题考查氧化物的识别,主要从概念上来抓住判断的关键点,两个关键点缺一不可,要同时具备,题目较简单.
练习册系列答案
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2.下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是( )
A. | 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、SiO32- | |
B. | 在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中:Na+、K+、Cr2O72-、S2- | |
C. | 在0.1mol/L的醋酸溶液中:Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ | |
D. | 在0.1mol/L的硝酸溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+ |
16.有一透明溶液甲,欲确定是否含有下列离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,现取该溶液实验如表:
(1)由实验步骤①判断出溶液中肯定不存在的离子是HCO3-,能说明这一实验事实的离子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O
(2)实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在I-离子
(3)欲确定的离子中肯定存在的是Mg2+、Al3+、Cl-.
(4)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是C
A.蒸发 B.过滤C.焰色反应 D.渗析.
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量甲溶液,滴加几滴甲基橙 | 溶液变红色 |
②取少量甲溶液,滴加Ba(NO3)2溶液 | 溶液无明显变化 |
③取②中实验后的溶液,滴加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成,且不溶于HNO3 |
④取少量甲溶液,滴加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
(2)实验步骤③的实验结果说明溶液中不存在I-离子
(3)欲确定的离子中肯定存在的是Mg2+、Al3+、Cl-.
(4)为进一步确定其他离子,应该补充的实验是C
A.蒸发 B.过滤C.焰色反应 D.渗析.
20.我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求.下列行为不符合这一要求的是( )
A. | 大力建设火力发电站,充分利用我国煤资源丰富的国情特点 | |
B. | 发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖 | |
C. | 推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料 | |
D. | 推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 |
1.锶(Sr)与镁是同主族元素.锶的单质及其化合物用途广泛,例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯,Sr(OH)2用于磨拉石的提纯,Sr(NO3)2用于烟火装置,SrCl2用于修补牙齿等.
(1)锶(Sr)位于周期表的第五周期,第ⅡA族,过氧化锶(SrO2)中锶元素的化合价为+2.
(2)金属锶在常温下和水反应,有气体生成,写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑
(3)金属锶很活泼,在空气中易被氧化,可保存在③中(填序号)
①水②酒精③煤油
(4)锶的性质与钙类似.已知:CaCl2易溶于水,CaF2难溶于水.请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓.
(5)隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物,若2molSrSO4完全反应,只有S被还原并转移16mol电子,同时只生成一种可燃性气体.该反应的化学方程式:SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(6)在t℃时,某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol•L-1 c(OH-)=10-bmol•L-1,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.
若忽略溶液混合前后的体积变化,则X为4(用数字填空).
(1)锶(Sr)位于周期表的第五周期,第ⅡA族,过氧化锶(SrO2)中锶元素的化合价为+2.
(2)金属锶在常温下和水反应,有气体生成,写出该反应的化学方程式Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑
(3)金属锶很活泼,在空气中易被氧化,可保存在③中(填序号)
①水②酒精③煤油
(4)锶的性质与钙类似.已知:CaCl2易溶于水,CaF2难溶于水.请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式Sr2++2F-=SrF2↓.
(5)隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物,若2molSrSO4完全反应,只有S被还原并转移16mol电子,同时只生成一种可燃性气体.该反应的化学方程式:SrSO4+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑.
(6)在t℃时,某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol•L-1 c(OH-)=10-bmol•L-1,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=X的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.
序号 | Sr(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | |||
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |