题目内容
某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）
| A．第四周期ⅡA族 | B．第四周期ⅡB族 |
| C．第四周期ⅦA族 | D．第四周期ⅦB族 |
D
解析试题分析：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，故选：D。
考点：考查结构与位置关系
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是（ ）
| A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI | B．微粒半径：C1-＞K+＞Na+＞Fe(OH)3胶粒 |
| C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 | D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是
| A．W、X和Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性 |
| B．X和其他三种元素分别形成至少两种化合物 |
| C．W和X、Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子 |
| D．Z和X、Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性 |
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
| A．K+：1s22s22p63s23p6 | B．F：1s22s22p5 |
| C．S2—：1s22s22p63s23p4 | D．Ar：1s22s22p63s23p6 |
已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
| A．质子数c>b | B．离子还原性Y2－＞Z－ |
| C．氢化物稳定性H2Y＞HZ | D．原子半径X＜W |
X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是( )
| A．原子序数： X＜Y | B．原子半径：X＜Y |
| C．离子半径：X＞Y | D．原子最外层电子数：X＜Y |
下列叙述错误的是
| A．13C 和14C属于同种元素，它们互为同位素 |
| B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 |
| C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 |
| D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
| A．最高正化合价：③＞②＞① | B．第一电离能：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．原子半径：③＞②＞① |