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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释
B
略
练习册系列答案
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航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是
A．C2O3与CO2都是碳的氧化物B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C．C2O3与CO都具有还原性 D．C2O3与C的燃烧产物都是CO2
下列反应中气体作氧化剂的是
A．S03通入水中：S03+H20＝H2S04
B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20
D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20
下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2­－＝BaSO4↓
B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+
C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2O
D．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
（6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原元素是______  ；还原剂是          ；
（2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                          ；
（3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为           个；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）
（8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                 。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为                                          ；氧化产物是        ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为        mol。
根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）
A． Br－ ＞ Fe2+ ＞I－B．Fe2+＞I－＞ Br－_
C．Br－＞I－＞ Fe2+D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－
下表列举的各组事实中存在因果关系的是                            （   ）
选项
陈述Ⅰ（原因）
陈述Ⅱ（结果）
A
O3能吸收紫外线
大气层中的O3被称为地球保护伞
B
钠原子核外电子数比铝少
钠的金属性比铝强
C
氯的非金属性比碘强
酸性：氢碘酸强于盐酸
D
N2＋3H22NH3是放热反应
工业合成氨的反应在高温下进行
下列排列顺序正确的一组是                        （   ）
A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒>I－>Na+>F－B．氧化性：MnO>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3

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