题目内容

下列反应中气体作氧化剂的是
A．S03通入水中：S03+H20＝H2S04
B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20
D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20
B
ACD的元素未发生化学价变化，在B中Cl化合价降低，是氧化剂。
练习册系列答案
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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生是(  )
A．2W-+Z2====2Z-+W2B．2X-+Z2====2Z-+X2
C．2Z-+Y2====2Y-+Z2D．2Z-+X2====2X-+Z2
Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
A．NaClB．NaCl、NaBr
C．NaCl、NaBr、NaID．NaCl、NaI
已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（　　）
A．A2+2B-═B2+2A-B．B2+2A-═A2+2B-
C．C2+2B-═B2+2C-D．C2+2A-═A2+2C-
某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．

（1）上述实验需要加热的装置是______
（2）D中，烧杯盛放的是______
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式______
①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______
②在（3）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是______
A．关闭K2开K1
B．关闭K1打开K2
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为______．
不能用离子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O表示的是
A．Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2OB．NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O
下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

通电

 
A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑

△

B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑

C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释

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