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根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）
A． Br－ ＞ Fe2+ ＞I－B．Fe2+＞I－＞ Br－_
C．Br－＞I－＞ Fe2+D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－
D
略
练习册系列答案
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根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I―  ="=" 2Fe2＋ + I2 ② 2Fe2＋ +Br2 ="=" 2Fe3＋ +2Br－  ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是
A．Br－>Fe2＋>I－B．I－ >Fe2＋ >Br－
C．Br－ >I－ >Fe2＋D．Fe2＋ >I－ >Br－
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2．H2CrO4．Cr（OH）3．H2O．H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。
__________________________________________________________________
已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是（　　）
A．A2+2B-═B2+2A-B．B2+2A-═A2+2B-
C．C2+2B-═B2+2C-D．C2+2A-═A2+2C-
根据下列化学反应方程式：
（1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+l2+2KCI；                    （2）2FeCl2+C12=2FeCl3
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
A．2FeCl3>C12>I2B．C12>I2>FeCl3
C．I2>Cl2>FeCl3D．C12>FeCl3>l2
下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是

通电

 
A．Zn + 2HCl ="" ZnCl2 + H2↑

△

B．2HCl ="===" H2 ↑+ Cl2↑

C．MnO2 + 4HCl ="===" MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
D．HCl + AgNO3 ="==" AgCl ↓ + HNO3
在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原
B．反应中每产生1molN2必同时产生2molSO2
C．反应中每转移1mol电子就会生成0.5molSO2
D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3
对于反应O3+I—+H+——I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（  ）
A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O3氧化性大于I2
C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O3+2I—+4H+I2+2O2+2H2O
已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H＋(aq)+ CrO42-(aq) Cr2O72-(aq)＋H2O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：
A．加入适量稀盐酸B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释

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