题目内容
【题目】TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022molL-1,则反应的△H<0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
【答案】A
【解析】由题给数据可知,6s时反应达到平衡,平衡时,c(Cl2)=0.02mol·L-1,c(CO)=0.02mol·L-1,c(COCl2)=0.03mol·L-1,T K时该反应的化学平衡常数为=
,A正确;反应在前2s的平均速率v(CO)=
=0.0075mol·L-1·s-1,B错误;保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(Cl2)=0.022mol·L-1,说明升温平衡正向移动,则正反应吸热,△H>0,C错误;D平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,相当于增大压强,平衡逆向移动,COCl2的转化率减小,D错误。故选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目