题目内容
【题目】下列有关实验的操作或方法正确的是
A.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧,直接观察钾的焰色反应
B.实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3
C.用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4
D.实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
【答案】D
【解析】
A. 金属阳离子的检验常用焰色反应,观察钾的焰色反应需要透过兰色钴玻璃观察,故A错误;
B. 氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵,不能用加热NH4Cl固体的方法制备NH3,故B错误;
C. Na2CO3和Na2SO4都能溶于水,不能用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4,故C错误;
D. 实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水,故D正确;
正确答案是D。
【题目】某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5,通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表:
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下:
可答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为______________。 “废渣1”的主要成分是_______。
(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+,写出该反应的离子方程式_______________。
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中,则“废渣2”的成分有_____________(用化学式表示)。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是___________;为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出得到沉淀的化学方程式__________ 。
【题目】TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022molL-1,则反应的△H<0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号 | 初始浓度c/mol·L-1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.实验②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大