Question

【题目】恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1

C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D. t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图可知，b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol。

A项、该反应的焓变ΔH＜0，为放热反应，故A错误；

B项、由图可知，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v（X）=2 v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B错误；

C项、b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；

D项、t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75 mol·L－1，故D正确。

故选D。