题目内容
【题目】恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 0~5min内,以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L-1·min-1
C. b点时该反应达到了最大限度,反应停止
D. t0min时,c(Z)=0.75 mol·L-1
【答案】D
【解析】
由图可知,b点时Y的物质的量保持不变,说明该反应达到了化学平衡,平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol。
A项、该反应的焓变ΔH<0,为放热反应,故A错误;
B项、由图可知,Y的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol,0~5min内,以Y表示的化学反应速率v(Y)==
=0.2mol·L-1·min-1,由化学计量数之比等于反应速率之比可知,v(X)=2 v(Y)=0.4mol·L-1·min-1,故B错误;
C项、b点时Y的物质的量保持不变,说明该反应达到了化学平衡,平衡时正反应速率等于逆反应速率,反应没有停止,故C错误;
D项、t0min时,该反应达到了化学平衡,Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol,由反应变化量之比等于化学计量数之比可知,平衡时c(Z)=3c(Y)=3×=0.75 mol·L-1,故D正确。
故选D。

【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应,在第5 s时,NO的转化率为________。
(2)如图,表示NO2变化曲线的是____,用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(3)能使该反应的反应速率增大的是________。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效的催化剂
【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D