题目内容

下列方法中不能用来区别亚硝酸钠和氯化钠的是（　　）
A、测定相同物质的量浓度溶液的pHB、用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C、在酸性条件下加入KI淀粉溶液D、观察二者的颜色
分析：亚硝酸钠和食盐均为白色固体，但在酸性条件下，亚硝酸钠具有氧化性，亚硝酸钠为强碱弱酸盐，亚硝酸银不溶于水，以此来解答．
解答：解：A．测定相同物质的量浓度溶液的pH，中性的为NaCl，碱性的为亚硝酸钠，可区别，故A不选；
B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，故B不选；
C．在酸性条件下加入KI淀粉溶液，能与亚硝酸钠反应生成碘，溶液变蓝，而NaCl不反应，能鉴别，故C不选；
D．二者均为白色固体，不能区别，故D选；
故选D．
点评：本题考查物质的鉴别，明确物质的性质及性质差异是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
练习册系列答案
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（2011?天河区一模）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.45
0.45
mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
k=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
③其它条件不变，下列措施中能使
n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高温度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
C．将H2O（g）从体系中分离              D．充入He（g），使体系压强增大
（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质．
①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH
大于
大于
7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是
有沉淀析出
有沉淀析出
；产生此现象的原因是
饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
饱和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移动
．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O则阴极反应式为：
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
．

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空∶

1．工业氯化钾中含有Fe3+、SO42－、Br－等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．

①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42－沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤________(除Br－)；⑥蒸干灼烧．

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________．

证明Fe3+已沉淀完全的操作是________．

2．有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式∶________．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是________．

3．用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在________极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过．

4．科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步(若干步已合并，条件均省略)．请写出第⑤步反应的化学方程式．

第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO3→2KNO3＋Cl2＋2NO2＋2H2O

第③、④步(合并)∶4KNO3＋2H2O→4KOH＋4NO2＋O2

第⑤步∶________

总反应∶4KCl＋O2＋2H2O→4KOH＋2Cl2

与电解法相比，该方法的优势可能是________．

精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：

（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。

①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；

⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。

步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。

证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。

分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。

（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

第⑤步：____________________________________________

总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

 

2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。造成3名婴幼儿死亡，39名中毒患者被送往当地医院救治，称为“4·7”牛奶中毒事件。请回答下列问题：

(1)工业用盐亚硝酸钠外观极像食盐，人若误食亚硝酸钠会中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是________价。

A．＋1                               B．＋2

C．＋3                               D．＋4

(2)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。

A．香肠中加过量的亚硝酸钠

B．饲养猪加入瘦肉精

C．蒸馒头加适量纯碱

D．长期使用铝餐具

(3)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。

A．SO2                               B．NH3

C．N2                                D．NO2

(4)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是________________；y的数值是__________，根据是________。

(5)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。

 

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