Question

盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关．按此规律，结合下述反应方程式回答问题：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol；②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=Q kJ/mol．则第⑤个反应方程中的反应热是

+16.3 kJ/mol

．

Answer 1

分析：根据盖斯定律可知，设计过程④+③+②-①可得⑤，第⑤个反应方程中的反应热由已知各热化学方程式中的反应热进行相应的数学运算得到．

解答：解：已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol；
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律可知，④+③+②-①可得⑤NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；故△H=-52.3 kJ/mol-72.3 kJ/mol-35.1 kJ/mol-（-176 kJ/mol）=+16.3 kJ/mol，
故答案为：+16.3 kJ/mol．

点评：本题考查盖斯定律的理解运用，难度中等，根据已知方程式构造目标方程式是关键．