Question

【题目】反应2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）

A. 恒温恒容，向反应容器中充入He，体系的压强增大，平衡正向移动

B. 增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大

C. 升温可以加快合成SO3的速率，同时提高SO2的转化率

D. 平衡向右移动时，反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

Answer 1

【答案】B

【解析】A．恒温恒容充入He，反应体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，平衡不移动，故A错误；B、增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大，增加O2的浓度，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故B正确；C．升温可以加快合成SO3的速率，但化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，降低了SO2的转化率，故C错误；D．平衡向正反应方向移动，可能是增大二氧化硫的浓度（或减小体积增大压强）的结果，平衡后三氧化硫的浓度增大、二氧化硫的浓度也增大，故D错误；故选B。