题目内容

8．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．NaHSO4B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Na2SO3

分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．

解答 解：A．硫酸氢钠与盐酸不反应，故A错误；
B．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，与盐酸、氢氧化钠都反应，故B正确；
C．氢氧化铝为两性物质，与盐酸、氢氧化钠都反应，故C正确；
D．亚硫酸钠与氢氧化钠不反应，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查了能和强酸、强碱反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA
B．22g CO2所含的分子数为0.5NA
C．11.5L CO2所含的分子数为0.5NA
D．常温常压下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
19．有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④氨水⑤FeSO4•7H2O⑥NaHSO4，其中属于酸的是③，属于盐的是⑤⑥，属于混合物的是④，属于非电解质的是②．可导电的是①④（用序号作答）．
16．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
A．氮气的电子式：
B．中子数是8的碳原子的符号：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na的原子结构示意图：
D．钙离子的电子式：Ca2+
3．（1）如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是放热反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式：
①H++OH-═H2O；
②C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
③Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是吸热反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：
①C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
②C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
③Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
13．下列过程中，△H＜0的是（　　）
A．K（g）═K+（g）+e-B．Cl（g）+e-═Cl（g）C．KCl（s）═K++Cl-（g）D．Cl2（g）═2Cl（g）
20．某溶液中加入过量的氢氧化钠溶液或过量的氨水均能生成白色沉淀，该溶液中所含的阳离子可能是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+
17．106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1mol Na2CO3 溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？
18．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示反应速率不同，表示的意义也不相同
B．可用单位时间内CaCl2浓度的变化量表示其反应速率
C．用CaCO3和CO2表示的化学反应速率相同
D．可用CaCO3浓度变化来表示反应速率，也可用水来表示反应速率

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