Question

某二价金属R的氢氧化物的结晶水合物与纯碱、烧碱的混合物6.84g溶于水产生1.97g白色沉淀，将沉淀灼烧可得R的金属氧化物1.53g，将上述溶液分为两等份，一份加入足量NH4Cl加热产生0.8288L标况）气体；另一份加入足量的稀硫酸，没有气泡产生，但得到0.233g白色沉淀。求：
（1）R的原子量。
（2）写出R的氢氧化物的结晶水合物的分子式。

Answer 1

(1)137  (2)Ba(OH)2·8H2O

  根据题中已知，通过：R(OH)2～RCO3～RO
R+60   R+16
1.97   1.53    得R=137为Ba元素。
由于向反应后溶液中加稀硫酸时，无气体生成，证明原混合物中的

由：   Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
1            233g
x           0.233g      x＝0.001 mol
可知，原混合物中含Ba(OH)2·nH2O的物质的量为(0.001×2＋0.01)="0.012" mol；
由   NH4+＋OH-NH3↑＋H2O
0.001   22.4L
y       0.8288L        y＝0.037 mol
可知，原y混合物中含 NaOH物质的量为0.037×2-0.012×2=0.05mol，所以，原混合物中含Ba(OH)2·nH2O质量为6.84-0.05×

再由137＋34＋18n＝315得n＝8，故R的氢氧化物的结晶水合物的分子式为Ba(OH)2·8H2O。