题目内容

8．在水溶液中能够大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、OH-B．Ag+、Cl-、NO3-C．NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Cl-、NO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．Fe2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．
A．①②B．②③C．②④D．①④
19．CoCl2•xH2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Co（OH）3Al（OH）3
开始沉淀2.37.63.4
完全沉淀4.19.25.2
请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
16．标准状况下质量为4g H2的体积约为（　　）
A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L
3．现有浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）若三种溶液中c（H+）分别为a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2=b3．
（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为H2SO4（填化学式）．
（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
20．有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（　　）
A．M的分子式为C13H18O3
B．M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应
C．1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 L
D．1mol M最多能与4mol H2发生加成反应
17．在容积一定的密闭窗口中，反应A?B（g）+C（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（　　）
A．压强对该反应的平衡移动没有影响
B．在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大
C．若正反应为吸热反应，则A为非气态
D．若正反应为放热反应，则A为非气态
18．二烯烃与Br2发生加成反应，生成的产物中可能含有下列的（　　）
A．B．C．D．

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