题目内容
【题目】金属可以导电，因为它( )
A.熔点高B.有固定几何形状C.有金属离子D.有自由运动的电子
【答案】D
【解析】
金属都是由金属阳离子与自由电子通过金属键构成的金属晶体，因为金属晶体中含有自由电子，自由电子能够自由运动，所以金属能够导电和导热。与有金属离子、熔点高、有固定几何形状无关。
答案选D。
【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。
[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。
④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO
。
⑤有关离子沉淀完全的pH
金属离子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；
（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；
（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；
（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。
(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O
，写出此反应的离子方程式：_______。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O
转化为______(填微粒的化学式)
(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。
(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。