题目内容
(12分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。
⑶反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ·mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH= 。
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。
⑶反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)?ΔH3 =+282.8kJ·mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH= 。
⑴非氧化还原反应 ⑵Fe 绿矾和硫酸 ⑶防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO2、N2)作用 ⑷①ΔS >0(或熵增加) ②-393.6 kJ/mol (每空2分,共12分)
略
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