[题目]有一包氯化亚铁样品.其中混有少量的AlCl3.FeCl3等杂质.某小组为了提纯氯化亚铁.进行了如下实验.(1)步骤ii的目的是 .其离子方程式为 .(2)溶液C中阴离子有 .反应iii的离子反应方程式为 .(3)根据上述实验.下列哪种说法是不合理的 ①溶液B中含有金属离子只有两种②溶液C中有两种金属阳离子③固体D加热可分解(4)根据样品的质量.判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有一包氯化亚铁样品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等杂质，某小组为了提纯氯化亚铁，进行了如下实验。

（1）步骤ii的目的是____________，其离子方程式为____________。

（2）溶液C中阴离子有____________，反应iii的离子反应方程式为____________。

（3）根据上述实验，下列哪种说法是不合理的_______

①溶液B中含有金属离子只有两种

②溶液C中有两种金属阳离子

③固体D加热可分解

（4）根据样品的质量，判断加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的为__________。

① 40mL ② 400mL ③ 4L

【答案】氧化Fe2+为Fe3+ 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- AlO2-，OH-，Cl- Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ①② ②

【解析】步骤i样品加水形成溶液A中含有FeCl2、AlCl3、FeCl3，步骤ii通入氯气后将Fe2+ 氧化为Fe3+，溶液B为AlCl3、FeCl3，步骤iii加过量的NaOH溶液，Al3＋变成AlO2－，在溶液C中；固体D为Fe(OH)3，再加酸生成FeCl3，用铁还原成FeCl2。

（1）步骤ii的目的是氧化Fe2+为Fe3+，其离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；（2）AlCl3、FeCl3混合溶液中加过量的NaOH溶液，Al3＋变成AlO2－，过量的OH-，未反应的Cl-，溶液C中阴离子有 AlO2-，OH-，Cl-，反应iii的离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ；（3）①溶液B中含有金属离子有：Fe3+和Al3+以及Al3+水解生成的Al（OH）4－，故错误；②溶液C中有一种金属阳离子Na＋，故错误；③固体D为Fe(OH)3加热可分解，故正确，故选①②；（4）根据样品的质量，13.0gFeCl2的物质的量约为：13.0g/127g·mol－1=0.1mol，用氯气氧化后生成0.1molFeCl3，加入1mol/L NaOH溶液的体积合理的值大于300mL,故选②。

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利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）

（1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。

（3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。

（4）使用装置D的操作是_______。

【题目】由下列实验及现象得出的结论正确的是

	实验	现象	结论
A	SO2与H2S气体混合	产生淡黄色沉淀	氧化性:SO2>S
B	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液变为红色	原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C	试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应
D	向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置	前者无沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]