题目内容
金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC 
aTiCl4 ＋ cCO
反应①
TiCl4 ＋2Mg 
Ti ＋ 2MgCl2 反应②
关于反应①、②的分析不正确的是
① TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；③ 在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④ a＝1，b＝c＝2；⑤ 每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－。 （Ti 相对原子质量49）
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤
【答案】
D
【解析】
练习册系列答案
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金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石（TiO2）为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应（1）
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析正确的是（ ）
aTiO2+bCl2+cC
| ||
TiCl4+2Mg
| ||
关于反应（1）、（2）的分析正确的是（ ）
| A、TiCl4在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂 |
| B、C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化 |
| C、在（1）反应方程式中，a一定等于2 |
| D、每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol |