Question

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石（TiO₂）为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC

1173K  .

aTiCl₄+cCO   反应（1）
TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂  反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析正确的是（　　）

• A、TiCl₄在反应（1）中是氧化产物，在反应（2）中是氧化剂
• B、C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
• C、在（1）反应方程式中，a一定等于2
• D、每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移电子均为0.6mol

Answer 1

分析：反应（1）中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应（2）中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．

解答：解：A．（1）中Cl元素的化合价降低，则TiCl₄在反应（1）中是还原产物，而反应（2）中Ti元素的化合价降低，TiCl₄为氧化剂，故A错误；
B．两个反应中C、Mg元素的化合价升高，则C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化，故B正确；
C．由电子守恒可知，b=2，c=2，结合原子守恒可知，a=1，故C错误；
D．由TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO、TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂，生成1molTi共转移8mol电子，则每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移电子均为

9.6g

48g/mol

×8=1.6mol，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．