题目内容
对于VIIA族元素,下列说法不正确的是
A. 可形成-l价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小
C. 从上到下原子半径逐渐增大 D. 从上到下非金属性逐渐减弱
利用相似相溶原理不能解释的是
A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水
B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH
C.不同的烃之间相互溶解
D.I2易溶于KI溶液中
A~D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图,其中所做实验与装置不相符的是:
序号
A
B
C
D
装置
实验
乙烯的制取
石油的分馏
银镜反应
苯的硝化
A. A B. B C. C D. D
关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是
A. 元素的非金属性 P>S>Cl
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
C. 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl
D. 原子半径 P>S>Cl
F和F—两种粒子中,不相同的是( )
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③④
某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是
A.该元素是非金属元素 B.该元素原子的核电荷数为16
C.该元素原子核外有3个电子层 D.该元素原子容易失去最外层电子
元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 用H2O2酸性溶液,将海带灰中的I-转变为I2:H2O2+2I-=I2+2OH-
B. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C. 工业电解熔融氯化钠制金属钠:2Na++2Cl-2Na+Cl2↑
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等,也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:
回答下列问题:
(1)Na2MoO4中Mo的化合价为____________。
(2)“焙烧”时,Mo元素转化为MoO3,反应的化学方程式为____________,氧化产物是________(写化学式)。
(3)“碱浸”生成CO2和另外一种物质,CO2的电子式为_______,另外一种生成物的化学式为______。
(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为________。
(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为______%。(小数点后保留一位数字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________。