题目内容
钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料、催化剂等，也可用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）Na2MoO4中Mo的化合价为____________。
（2）“焙烧”时，Mo元素转化为MoO3，反应的化学方程式为____________，氧化产物是________（写化学式）。
（3）“碱浸”生成CO2和另外一种物质，CO2的电子式为_______，另外一种生成物的化学式为______。
（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。
（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为______%。（小数点后保留一位数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。
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下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 | 作金属性：S>C |
B | 向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪色 | CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键 |
C | 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色 | 同温下，Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2] |
D | 将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色 | 该化合物一定是钾盐 |
A. A B. B C. C D. D
B．S2－的结构示意图为
D．
、
、
含有相同的中子数