题目内容

某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是

A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子

练习册系列答案
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用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应

某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是

A. C3H7OH B. CH3CHO C. CH3COCH3 D .C2H4

下列物质中，含有离子键的是

A．N2 B．HCl C．CaCl2 D．CO2

对于VIIA族元素，下列说法不正确的是

A. 可形成－l价离子 B. 从上到下原子半径逐渐减小

C. 从上到下原子半径逐渐增大 D. 从上到下非金属性逐渐减弱

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 稀有气体元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 过渡金属元素 D. 元素周期表右上方区域的非金属元素

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。

（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空问构型为_______。

（3）有机物M()在一定条件下生成N()。

①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。

③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。

（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解翻度低于SrCO3的原因_____________。

（5）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。

已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是（ ）

A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸

B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱

C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强

D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出

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