Question

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）　　　 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2）　　　 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
开始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉　　　 b．石灰乳　　　 c．纯碱溶液　　　 d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

Answer 1

【答案】

（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

（2）

（3）（或其它合理答案）

（4）（或其它合理答案）

（5）b或（b和d）；d

（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）

（7）（或其它合理答案）

【解析】

（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。

（3）化学式量为89，组成元素是、和，其中铁的相对院子里为56，扣掉56剩下33，式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为。

（4）完全沉淀，开始溶解，而在的时候开始沉淀，为了使能完全析出且不影响，溶液的酸碱度控制在范围。（5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。

（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。

（7）综合计算（不展开）