题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
| C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 |
| D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4NA |
C
解析试题分析：A．1mol氯气参加氧化还原反应，如果氯气全部得电子转移的电子数一定为2NA，但氯气和水反应时既能得电子也能失电子，错误；B． pH=12的Na2CO3溶液氢氧根是由碳酸根水解得到，含有Na+的数目无法判断，错误；C．12 g石墨和C60的混合物基本构成都是碳原子，物质的量是1mol，其中质子总数一定为6NA个，正确；D．常温常压下，22.4L不是1mol，无法判断，错误。
考点：本题主要考查阿伏加德罗常数的判断。
练习册系列答案
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下列化学用语表示正确的是
| A．NaCl的电子式为Na+：Cl： |
B．钠离子的结构示意图 |
| C．HCIO分子的结构式H—O—Cl |
D．含78个中子的碘的放射性核素 I |
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
| A．CH4 | B．O2 | C．CO2 | D．SO2 |
设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
| A．标准状况下，22．4 L O3含有分子的数目为NA |
| B．常温常压下，4．0 g CH4中含有共价键的数目为NA |
| C．常温常压下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的数目均为0．1 NA |
| D．标准状况下，2．24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0．1 NA |
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶2∶3 | C．3∶2∶1 | D．3∶4∶3 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol羟基（ ）中含有的电子数为0.7 NA |
| B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA |
| C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA |
| D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是
| A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA |
| B．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA |
| C．一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2NA |
| D．电解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变） |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气 |
| B．常温常压下，32g氧气中含有2NA个氧分子 |
| C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol钾离子 |
| D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子 |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42—的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)( )。
| A．0.125 mol·L－1 | B．0.225 mol·L－1 | C．0.250 mol·L－1 | D．0.450 mol·L－1 |