题目内容
【题目】第ⅦA元素是典型的非金属元素。某活动兴趣小组拟以Cl、Br、I三种元素为研究对象,通过实验验证同主族元素从上到下非金属性的递变规律。该小组根据Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱顺序设计了下列实验。
实验目的:探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律
实验原理:单质氧化性:Cl2 > Br2> I2,Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2, Br2 + 2I-=2Br-+ I2
所需试剂:新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。
实验步骤:
1. 向试管①中加入少许新制氯水,然后逐滴加入NaBr溶液,最后再加入少许四氯化碳,观察实验现象。
2. 向试管②中加入少许溴水,然后逐滴加入KI溶液,最后再加入少许四氯化碳,观察实验现象。
实验现象:________________________________________________。
实验结论:单质氧化性:Cl2 > Br2> I2,同主族元素从上到下非金属性逐渐 。
【答案】试管①溶液分层,下层为橙黄色,试管②溶液分层,下层为紫红色;减弱
【解析】试题分析:向试管①中加入少许新制氯水,然后逐滴加入NaBr溶液,发生反应:Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2,加入少许四氯化碳,溴易溶解于四氯化碳,所以观察到现象为:溶液分层,下层为橙黄色;向试管②中加入少许溴水,然后逐滴加入KI溶液,发生反应:Br2 + 2I-=2Br-+ I2,再加入少许四氯化碳,碘易溶解于四氯化碳,所以观察实验现象为:溶液分层,下层为紫红色。据此可得实验结论:同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。
故答案为:试管①溶液分层,下层为橙黄色,试管②溶液分层,下层为紫红色;减弱。
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中,形成化合物种类最多的是 (填元素符号)。
(2)元素①的非金属性比元素⑥强,可以用来证明该结论的事实是: 。
(3)元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。
(4)元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 (填化学式)。
(5)元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理,其的主要作用为 。
【题目】在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 | X | Y | Z | Q |
时间 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min内v(Q)=0.075molL﹣1min﹣1,v(Z):v(Y)=1:2。
(1)2min内Z的反应速率v(Z)=_______________________。
(2)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=______,n(Q)=______。
(3)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。
(4)对于该反应,能增大正反应速率的措施是___________
A.增大容器体积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度
(5)该反应达到化学平衡状态时___________
A.反应停止了
B.正反应速率与逆反应速率均为0
C.反应物与生成物浓度相等
D.正反应速率与逆反应速率相等