[题目]关于二氧化硫的说法中.不正确的是( )A．使某些有机色质褪色 B．无色.有刺激性气味.无毒C．既有氧化性.又有还原性 D．既可溶于水.又可与水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）

Ａ．使某些有机色质褪色Ｂ．无色，有刺激性气味，无毒

Ｃ．既有氧化性，又有还原性Ｄ．既可溶于水，又可与水反应

【答案】B

【解析】

试题分析：二氧化硫极易漂白性，A正确；SO2是一种有毒的气体，B不正确；SO2中S的化合价是＋4价，既可以失去电子，又可以得到电子，因此既有氧化性，又有还原性，C正确。同样分析可知，选项D正确，答案选B。

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【题目】下列说法不正确的是

A.食盐是常用的调味剂和防腐剂

B.淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收

C.多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松

D.多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病

【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______

A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)

(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有____。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。

(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。

【题目】以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶。请写出①～⑦各步反应的化学方程式。

①_________________________________

②____________________________________

③________________________________________

④___________________________________________________

⑤__________________________________________________

⑥__________________________________________

⑦_______________________________________________________

【题目】室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是

A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多

B. 向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

C. 将amol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示）

D. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。

请回答下列问题：

(1)基态E原子的价电子排布式为_________________。

(2)与BC分子互为等电子体的离子为______________________(填化学式）。

(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为____________、_____________。

(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是__________(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___________________。

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为_____________；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________________。

(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为__________(填“I”或“II”)。

②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为_________pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为_______________。

③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：

电离能/kJ mol-1	I1	I2
G	746	1958
锌	906	1733

G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是______________。

【题目】我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素(C15H22O5)而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于

A. 无机物 B. 氧化物 C. 氢化物 D. 有机物

【题目】若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）

A. 6 B. 5 C. 3 D. l

【题目】在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A. 体系的压强不再发生变化

B. 气体密度不再发生变化

C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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