题目内容

某无色透明溶液中可能含有等阴离子，取一定量溶液进行如下试验：①滴入少量盐酸，未见明显现象；继续滴入盐酸，有白色沉淀产生，再加盐酸至过量，沉淀达到最大值，且不溶解．②过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，立即出现白色沉淀．由此判定原溶液中

[　　]

A．一定有

B．一定有

C．一定有

D．一定有

答案：B
练习册系列答案
相关题目
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，Ba2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
Ag+
Ag+
，有关的离子反应式为
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
Ba2+
Ba2+
，有关离子方程
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓
．
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
Mg2+
Mg2+
．
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）
B
B
．
A．Cl- B．NO3-    C．CO32-    D．OH-．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是
Ag+
Ag+
，有关的离子反应式为
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
Mg2+
Mg2+
．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）
C
C
．
A．Cl-B．CO32-   C．NO3-D．OH-．
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
．
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．有关的离子方程式为
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3?H2O），出现白色沉淀，有关的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
某无色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的几种离子．当加入过量的过氧化钠时，有无色无味的气体产生，同时生成白色沉淀．加入的过氧化钠的量与产生沉淀的量之间的关系如右图所示，试回答：
1）在溶液中一定有
Mg2+ Al3+
Mg2+ Al3+
离子，一定没有
Fe3+ Cu2+ NH4+
Fe3+ Cu2+ NH4+
离子，无法确定是否含有
K+
K+
离子．
2）如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？
取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明存在K+，否则不存在
取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，说明存在K+，否则不存在
．
100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等离子．进行下述实验（所加试剂均过量）：
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（1）根据上述实验，能否判断待测溶液中是否含有Na+
 
（填写“能”或“不能”），理由是
 
．
（2）溶液中一定还存在阴离子，则其中可能存在的一种阴离子是
 
．
（3）写出下列沉淀的组成（用化学式表示）：
A B C E
 
 
 
 
（4）反应⑥的离子方程式为
 
．
（5）若实验中进行焰色反应、过滤等操作时对原溶液的损耗忽略不计，实验后只测得沉淀C和固体F的质量分别为ng和mg，据此能确定原溶液中哪些离子的物质的量浓度？写出其计算式
 
．

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