Question

如图为元素周期表短周期的一部分．E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是

A		B	C
		D	E

（　　）

• A、C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
• B、A与B形成的阴离子可能有AB₃^2-、A₂B₄^2-
• C、AD₂分子中每个原子的最外层均为8电子结构
• D、A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的电子层数为n，则n=3，其最外层电子数为2n+1，故E原子最外层电子数为7，则E为Cl；可推知A为碳元素、B为O、C为F、D为S，据此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的电子层数为n，则n=3，其最外层电子数为2n+1，故E原子最外层电子数为7，则E为Cl；可推知A为碳元素、B为O、C为F、D为S，则：
A．非金属性F＞Cl，故稳定性HF＞HCl，还原性HF＜HCl，故A错误；
B．C与O形成的阴离子可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-，故B正确；
C．CS₂分子中|C、S原子化合价|+最外层电子数都等于8，每个原子的最外层均为8电子结构，故C正确；
D．非金属性C＜S＜Cl，故酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正确，
故选A．

点评：考查结构位置性质关系、元素周期表与元素周期律等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律．