Question

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空．
（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 ．
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是g（用分式表示）
（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为 ．
（4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 ．
（5）将50mL 0.1molL﹣1 NaCl和50mL 0.5molL﹣1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl ﹣）为 ．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣ ， 则n（SO42﹣）为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.25mol
（2）1.61V
（3）0.1mol/L
（4）XY3
（5）0.55mol/L
（6）0.15mol
【解析】解：（1）6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是：1mol× =0.25mol，所以答案是：0.25mol；（2）标准状况下VL CO2所含氧原子数目是： ×2= mol，含有氧原子说明相同，则含有氧原子的物质的量相等，则水的物质的量为
mol，水的质量为：18g/mol× mol≈1.61Vg，
所以答案是：1.61V；（3）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，4g氢氧化钠的物质的量为： =0.1mol，稀释后溶液浓度为： =0.1mol/L，从中取出10mL，由于溶液具有均一性，则这10mL溶液的物质的量浓度不变，仍然为0.1mol/L，
所以答案是：0.1mol/L；（4）一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3 ，
所以答案是：XY3；（5）NaCl的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，CaCl2的物质的量为：0.05L×0.5mol/L=0.025mol，则混合液中Cl﹣的总物质的量为：0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，所以混合液中Cl﹣的物质的量浓度为： =0.55mol/L，
所以答案是：0.55mol/L；（6）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl﹣）+2n（SO42﹣），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42﹣），解出n（SO42﹣）=0.15mol，
所以答案是：0.15mol．