题目内容

常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是


  1. A.
    当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
  2. B.
    当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
  3. C.
    当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
  4. D.
    滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
B
练习册系列答案
相关题目
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用离子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）将等PH等体积的NaOH和NH3?H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为
强
强
酸（填“强”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（15分）

在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是      。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是      。

（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。

（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mLBa(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

 

（15分）
在常温下，某水溶液M中。
（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是      。
①c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)   ②c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
③c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)   ④c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是      。
（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝         。
（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。
（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

（15分）

在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是       。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)    ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)    ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是       。

（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝          。

（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

 

在常温下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO－、H+、OH－，下列关系合理的是       。

① c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)    ② c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

③ c(H+)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)    ④ c(Na+)＝c(CH3COO－)且c(OH－)＝c(H+)

（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH—)＞c(H＋)，这两种溶液的溶质是       。

（3）若M为0.01 mol/L的氨水，向其中加入等体积pH＝2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中:c(NH4+)＋c(H+)－c(OH－)＝          。

（4）若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液

中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右图所示，当加入60 mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液

的pH＝7（忽略溶液体积变化），试计算：

（i）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B点溶液的pH为多少?（写出计算过程。可能用到的数据：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网