Question

【题目】用500mL 2.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO2后，SO32- 和HSO3- 的物质的量浓度之比是（ ）

A. 1 : 3 B. 3：1 C. 5：4 D. 4: 5

Answer 1

【答案】A

【解析】500mL 2.0mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5L×2.0mol/L=1.0mol

设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y，

2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

2 1 1

1.0mol y x

解得：x=0.5mol y=0.5mol；

根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量：0.8mol-0.5mol=0.3mol；

所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b，

Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3

1 1 2

a 0.3mol b

解得：a=0.3mol b=0.6mol；

所以反应后的溶液即亚硫酸钠的浓度即c（SO32-）=＝0.2mol/L，

c（HSO3-）=＝0.6mol/L，SO32- 和HSO3- 的物质的量浓度之比0.2mol/L：0.6mol/L=1：3。答案选A。