题目内容
【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)____________________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是_____________________;NaOH溶液的作用是____________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到________________________,反应离子方程式为:__________________。
(4)写出下列化学反应的方程式:
①气体发生装置进行的反应:_________________②NaOH溶液中发生的反应:____________
(5)若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中,会看到什么现象: _____________________________________。
【答案】 E-C,D-A,B-H,G-F 除去氯气中的氯化氢气体,降低氯气的溶解度 吸收氯气,防止空气污染 试纸变蓝 2I-+Cl2=2Cl-+I2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 湿润的有色布条褪色,而干燥的有色布条不褪色
【解析】(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,需要发生装置生成氯气,用饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,导气管长进短出收集氯气,最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,装置连接顺序是:E接C;D接A;B接H;G接F;(2)饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体,降低氯气的溶解度,氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,防止污染空气;(3)氯气具有氧化性,会氧化碘离子为单质碘,碘遇淀粉变蓝,因此可观察到试纸变蓝,反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2;(4)①发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;(5)干燥的氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,因此若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中,实验现象是湿润的有色布条褪色,而干燥的有色布条不褪色。
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题;(回答问题时,均需使用元素的真实元素符号,不得使用数字编号)
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | Ⅷ |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
(2)写出由①、②两元称组成,且①的质量分数最高的分子的电子式 , 写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式 .
(3)元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应,写出反应的离子方程式
(4)元素③有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小;元素④有多种单质,其中乙的相对分子质量最小.在一定条件下,将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合,若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收(没有气体残留).所生成的含氧酸盐的化学式是 .