题目内容
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。
试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式： ，EF段生成含氧元素离子的名称是 。
（2）合金中铁的质量为 g 。
（3）C的值为 mL。
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1
（1）NH4＋+OH－=NH3?H2O 偏铝酸根或四羟基合铝酸根（1分）
（2）1.344 （3）7 （4）1.48
解析试题分析：（1）D与E一段沉淀的量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为NH4＋+OH－=NH3·H2O；EF段为氢氧化铝溶于氢氧化钠的反应，即Al(OH)3 +OH－=AlO2－+2H2O或Al(OH)3 +OH－=[Al(OH)4]－，因此EF段生成含氧元素离子的名称是偏铝酸根或四羟基合铝酸根。
（2）DE段消耗氢氧化钠溶液的体积＝34ml－31ml＝3mol，则阶段中参加反应的氢氧化钠为0.003L×4mol/L＝0.012mol。所以根据反应NH4＋+OH－=NH3?H2O可知，NH4＋的物质的量是0.012mol。依据氮原子守恒可知，生成氨气的物质的量是0.012mol。氨气是还原产物，所以根据电子得失守恒可知，铁的物质的量＝（0.012mol×8－0.008mol×3）÷3＝0.024mol，因此铁的质量＝0.024mol×56g/mol＝1.344g。
（3）根据反应式Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓可知，C、D阶段消耗氢氧化钠的物质的量是0.024mol×3＋0.008mol×3＝0.096mol，其体积是0.096mol÷4mol/L＝0.024L＝24ml，所以C点对应的体积是31ml－24ml＝7ml。
（4）E点对应的溶质是硝酸钠，根据钠离子守恒可知，硝酸钠的物质的量＝0.034L×4mol/L＝0.136mol，所以根据氮原子守恒可知，原硝酸的物质的量＝0.136mol＋0.012mol＝0.148mol，所以硝酸的浓度是0.148mol÷0.1L＝1.48mol·L－1。
考点：考查金属与硝酸的反应的有关计算。
3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 
化学肥料在农业生产中具有重要的作用，关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用，为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。
（1）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是______________。
（2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，一般可采用下列两种方法处理。
碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
氨还原法：8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：____________________。
（3）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
（4）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。
| | 注意事项 | 理由 |
| ① | ______________ | ____________ |
| ② | ________________ | ____________ |
氯气的用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：
①写出制备粗硅时反应的化学方程式： 。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质，必须进行分离提纯，其提纯方法为 （填字母）。
| A．蒸馏 | B．过滤 | C．萃取 | D．结晶 |
Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K = 。为提高还原时SiHCl3的转化率，可采取的措施有 。