题目内容
科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH= 。
(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下:
① 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2)= 。
② 该温度下CO2的平衡转化率为 。
(3)在300 ℃、8 MPa下,将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得二氧化碳的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa时,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系:
①该反应的ΔH 0(填“>”、“=”或“<”)。
②曲线c表示的物质为 。
③为提高H2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 ,用平衡移动原理说明理由 。
化学与生活密切相关,下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 铁比铜金属性强 | 刻制印刷电路板 |
C | 次氯酸盐具有氧化性 | 作杀菌消毒剂 |
D | 二氧化硫具有漂白性 | 漂白纸浆 |