[题目]有关电化学知识的描述正确的是A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.可设计如图所示原电池装置.盐桥内K+向FeCl3溶液移动C. 因为铁的活泼性强于铜.所以将铁.铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池.铁作负极.铜作正极.其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+D. 由Al.Mg与氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关电化学知识的描述正确的是

A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动

C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

【答案】B

【解析】

A.由于活动性H>Cu，所以Cu与硫酸不能发生反应，所以该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，A错误；

B.根据电池总反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可知Cu失电子，作原电池的负极，正极上Fe3+得电子生成Fe2+，利用盐桥组成原电池，将氧化剂FeCl3和还原剂Cu分开，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，则盐桥内K+向FeCl3溶液移动，B正确；

C.铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，由于在室温下铁遇到浓硝酸会钝化，所以金属铜作负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，C错误；

D.由Al、Mg与NaOH溶液组成的原电池，Mg与NaOH不能发生反应，而Al与NaOH溶液反应，所以该原电池中Al作负极，Al失电子，发生氧化反应， D错误；

故合理选项是B。

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B. 当溶液恰好呈中性时: c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

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D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，减小

【题目】下列实验不能达到预期实验目的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤	除去MgCl2中少量FeCl3
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D

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(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________ 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)

(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)

①溶液中Na＋向A极移动　

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝　

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度　

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)

A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

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t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

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