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18.已知在25℃,101KPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )
A.C8H18(l)+12.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40KJ/mol
B.C8H18(l)+12.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518KJ/mol
C.C8H18(l)+12.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518KJ/mol
D.C8H18(l)+12.5O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40KJ/mol

分析 在25℃时,101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量,则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量,根据反应物和生成物的状态及反应热写出其热化学反应方程式.

解答 解:在25℃时,101kPa下,1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量,则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量,所以其热化学反应方程式为:C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol,
故选B.

点评 本题考查了热化学反应方程式的书写,注意物质的聚集状态和对应化学方程式计量数的反应焓变计算,题目较简单.

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