Question

【题目】利用“五室电渗析法”处理含硫酸钠废水的原理如图所示，以石墨为电极材料，室与室之间用离子交换膜分开(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法不正确的是

A. 阳极反应式为2H2O－4e-==O2↑+4H+，发生氧化反应

B. 通电片刻后，I、III、V室的pH依次减小、不变、增大

C. 当电路中通过1mol电子时，有1molSO42-从III室进入Ⅱ室

D. 总反应式为Na2SO4+4H2O2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 阳极上溶液中的水放电，发生氧化反应，电极反应式为2H2O－4e-=O2↑+4H+，故A正确；B. 通电片刻后，I中生成氢离子，溶液的pH减小；III中的阴阳离子分别向Ⅱ和Ⅳ移动，硫酸钠的浓度减小，溶液仍呈中性，pH不变；V室中阴极上溶液中的水放电，发生还原反应，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，溶液的pH增大，故B正确；C. 根据得失电子守恒和溶液的电荷守恒，当电路中通过1mol电子时，有0.5molSO42-从III室进入Ⅱ室，故C错误；D. 根据A和B的分析，该电解装置的总反应式为Na2SO4+4H2O2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑，故D正确；故选C。